Titanijum može reagovati sa mnogim elementima i jedinjenjima na višim temperaturama. Različiti elementi se mogu podijeliti u četiri kategorije prema njihovim različitim reakcijama s titanom:
Kategorija 1: halogeni i elementi grupe kiseonika formiraju jedinjenja kovalentne i jonske veze sa titanijumom;
Kategorija 2: Prelazni elementi, vodonik, berilijum, bor, ugljenik i azot elementi i titanijum formiraju intermetalna jedinjenja i konačne čvrste rastvore;
Kategorija 3: Cirkonijum, hafnijum, porodica vanadijuma, porodica hroma, elementi skandijuma i titanijum čine beskonačnu čvrstu otopinu;
Kategorija 4: Inertni gasovi, alkalni metali, zemnoalkalni metali, retkozemni elementi (osim skandijuma), aktinijum, torijum, itd. ne reaguju sa titanijumom ili u osnovi ne reaguju.
Reakcije sa jedinjenjima:
◇ HF i fluor
Gas vodonik fluorid reaguje sa titanijumom da formira TiF4 kada se zagreje; tečnost fluorovodonika bez vode može formirati gust film titan tetrafluorida na površini titanijuma, koji može spriječiti HF da se infiltrira u unutrašnjost titanijuma. Fluorovodonična kiselina je najjači fluks za titanijum. Čak i fluorovodonična kiselina s koncentracijom od 1% može burno reagirati s titanom; bezvodni fluorid i njegov vodeni rastvor ne reaguju sa titanijumom na niskim temperaturama, a samo rastopljeni fluorid značajno reaguje sa titanijumom na visokim temperaturama.
Ti{0}HF=TiF4+2H2+135.0 kcal
2Ti+6HF=2TiF4+3H2
◇ HCl i hlorid
Hydrogen chloride gas can corrode metal titanium. Dry hydrogen chloride reacts with titanium at >300 stepeni za formiranje TiCl4; hlorovodonične kiseline sa koncentracijom<5% does not react with titanium at room temperature, and 20% hydrochloric acid reacts with titanium at room temperature to form purple. TiCl3; When the temperature becomes high, even dilute hydrochloric acid will corrode titanium. Various anhydrous chlorides, such as magnesium, manganese, iron, nickel, copper, zinc, mercury, tin, calcium, sodium, barium and NH4 ions and their aqueous solutions, do not react with titanium. Titanium in these chlorides Has very good stability.
Ti+4HCl=TiCl4+2H2+94.75 kcal
2Ti+6HCl=TiCl3+3H2 (4)
◇ Sumporna kiselina i vodonik sulfid
Nakon što titanijum reaguje sa<5% dilute sulfuric acid, a protective oxide film is formed on the titanium surface, which can protect titanium from continued corrosion by dilute acid. However, >5% sumporna kiselina ima očiglednu reakciju sa titanom. Na normalnoj temperaturi, oko 40% sumporne kiseline najbrže korodira titanijum. Kada je koncentracija veća od 40%, stopa korozije se usporava kada dostigne 60% i dostigne 80%. najbrži. Zagrijana razrijeđena kiselina ili 50% koncentrirana sumporna kiselina može reagirati s titanijumom kako bi se stvorio titanijum sulfat, a zagrijana koncentrirana sumporna kiselina može se reducirati pomoću titana kako bi se stvorio SO2. Na sobnoj temperaturi titan reaguje sa sumporovodikom i stvara zaštitni film na svojoj površini, koji može sprečiti dalju reakciju između sumporovodika i titana. Međutim, na visokim temperaturama, sumporovodik reaguje sa titanijumom i proizvodi vodonik. Titanijum u prahu počinje da reaguje sa vodonik sulfidom na 600 stepeni da bi se formirao titanijum sulfid. Proizvod reakcije je uglavnom TiS na 900 stepeni i Ti2S3 na 1200 stepeni.
Ti+H2SO4=TiSO4+H2
2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+H2
2Ti+6H2SO4=Ti2(SO4)3+3SO2+6H2O+202 kcal
Ti+H2S=TiS+H2+70kcal
